Sustancia pura: el agua

Tablas de vapor interactivas. Da dos propiedades y obtén la fase, la calidad y las demás propiedades, ubicadas en los diagramas T-v, P-v y T-s. Simula el calentamiento a presión constante y los tanques rígidos.

Termodinámica · Propiedades de sustancias puras

Ejemplos

Estado en el diagrama T-v

Diagrama T-vv en escala logarítmica
Líquido saturadoVapor saturadoIsobara del estadoIsobaras de referencia

Diagramas P-v y T-s

Isotermas en P-v · isobaras en T-s
Diagrama P-vescalas logarítmicas
Diagrama T-s

Resultados

Propiedades de saturación

Cómo se lee en las tablas (paso a paso)

    Teoría

    Fases y campana de saturación

    A una presión dada el agua hierve a la temperatura de saturación Tsat. A la izquierda de la campana está el líquido comprimido, dentro la mezcla saturada y a la derecha el vapor sobrecalentado.

    Punto crítico: Tcr = 373.95 °C, Pcr = 22.064 MPa, vcr = 0.003106 m³/kg

    Calidad de una mezcla

    x = mvapor/mtotal = (v − vf)/vfg v = vf + x vfg   (igual para u, h y s)

    La calidad solo tiene sentido dentro de la campana: x = 0 es líquido saturado y x = 1 vapor saturado.

    ¿En qué región estoy?

    • Con T y P: si P > Psat(T) es líquido comprimido; si es menor, vapor sobrecalentado.
    • Con P (o T) y v, u, h: compara con los valores f y g de saturación.

    Líquido comprimido

    v ≅ vf@T   u ≅ uf@T   h ≅ hf@T + vf(P − Psat)

    Sus propiedades dependen mucho más de la temperatura que de la presión; por eso se aproximan con las de líquido saturado a la misma temperatura.

    Procesos: a presión constante wb = P(v₂ − v₁) y q = h₂ − h₁; en un tanque rígido w = 0 y q = u₂ − u₁.

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